什么企业需要硫酸？
首先，得搞清楚什么是稀硫酸，什么是浓硫酸。 通常人们理解的“酸”就是指盐酸、硝酸等无水盐溶液；而广义的“酸”则是包括无机酸、有机酸在内的一类物质。其中，我们日常接触到的盐酸、硝酸等无机强酸，在化学中属于一元弱酸，其具有酸性的主要是因为氢离子的存在。
只要含有质子（H+）的物质，都有酸性。比如，一水合硫酸(H2SO4·H2O)是一种弱电解质，它带有很强的腐蚀性，但是比浓硫酸（98%的H2SO4）要温和得多，因为它的一部分氢离子已经被水屏蔽了，不会电离出来。所以，一水合硫酸被称为“稀硫酸”。 如果没有水分压住H+，它们就会到处跑，比如氨气通入硫酸溶液中会发生如下反应： NH3＋H2SO4→NH4HSO4 这是一种中和反应，生成物是铵根离子和硫酸根离子，因为二者都是阴离子，不能大量共存所以形成沉淀。由于这个反应进行到底，故最终产物为硫酸铵[（NH4）2SO4]。 同理，当碱遇到浓硫酸时，也可以发生这种“中和”反应——只是生成物的种类不一而已。如果碱是一水合氨，则生成物是一水合氢氧化钠与硫酸胺；如果是氢氧化钾，则生成物是硫酸钾与一水合氨。
不过这种“湿法冶金”的方法由于受到原料价格、技术难度等因素的限制，目前已少用。 目前工业上利用的最广泛的“酸”是浓硫酸。这是因为，浓硫酸除含有少量结晶水和气体外，它的分子结构基本保持完整，因此具有很强的化学反应活性。正是由于浓硫酸的羟基被完全封闭，所以它具有极强的氧化性。例如，铁和铝都属于金属活动性较强的金属元素，它们和浓硫酸作用，主要是被浓硫酸氧化成更高价态的元素，发生如下的反应： 2Fe＋6H2SO4(浓)＝ Fe2（SO4）3＋3H2O 2Al＋6H2SO4(浓)= Al2（SO4）3＋3H²O 从上面两个反应可以看出，无论是铁还是铝，它们和浓硫酸作用，最后生成的硫酸盐不溶。正因为如此，我们可以采用“过滤”的方法，把反应混合物中的金属离子和硫酸根离子分离，从而得到纯净的金属氧化物。这就是冶炼金属的原理。